与碱反应可生成盐的氧化物并不全部都是酸性氧化物。误，酸性氧化物与碱作用只能生成一种盐和水，反应中不能有元素的化合价变化。举例：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，反应能生成盐和水，但NO2不是酸性氧化物。
与酸反应可以生成盐的氧化物通常被称为碱性氧化物。然而，碱性氧化物与酸反应通常只会生成一种盐。例如，铁（II，III）氧化物与盐酸反应形成氯化铁（II）和氯化铁（III），同时释放水。尽管也生成盐和水，但铁（II，III）氧化物并不是碱性氧化物，而是一种复杂氧化物。
两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应。然而，SiO2虽然可以与NaOH溶液反应，也可以与HF溶液反应，但它只属于酸性氧化物，并且与HF反应是其特性之一。同样地，SO2可以与NaOH溶液反应，也可以与H2S溶液反应，但它同样是酸性氧化物，并且其与H2S溶液反应的特性反映了其氧化性。
盐和碱反应不一定生成新盐和新碱；酸和碱反应不一定只生成盐和水。例如，在NaHCO3和NaOH发生反应时，生成的产物是Na2CO3和H2O，形成了盐和水，而不是新盐和新碱。同时，像10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O这样的反应，如果发生氧化还原反应，就不是简单的中和反应。
当pH=4和pH=6的两种酸溶液混合时，根据酸碱中和原理，混合后的溶液pH值将取决于两种酸的摩尔浓度，而不仅仅是简单地介于4和6之间。因此，混合后溶液的pH值不一定在4与6之间。另外，化学反应的具体情况取决于溶液中的化合物种类和摩尔比，并非所有情况下都会呈中性。
复分解反应是化学反应中的一种类型，通常用于从盐溶液中制备出某些化合物。该类型的反应中，通常是从盐溶液中制备出一个沉淀和一个酸或碱。
虽然复分解反应中通常是从强酸得到弱酸，但也存在从弱酸得到强酸的特殊情况，比如污水中的重金属盐可以用沉淀剂H2S除去，如CuSO4+H2S=CuS+H2SO4。
因此，在反应中可以用弱酸制得强酸，这是化学反应中的一种特殊情况。
纯水电离只生成氢离子和氢氧根离子，因此纯水是中性的，这意味着电离出阳离子只有H+的化合物水溶液不一定呈酸性，电离出阴离子只有OH-的化合物水溶液也不一定呈碱性。
pH值为7的溶液并不一定总是呈中性。通常情况下，常温25度条件下，pH=7的水溶液呈中性。但是，当温度改变时，水的离子积Kw也会发生改变，导致溶液不再保持中性。
两种粒子质子总数相同、核外电子总数也相同的情况可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(7)阳离子和阳离子。质子总数相同，电子总数相同的微粒电性必然相同，所以(4)(5)(6)三种情况不能成立。
化合物中是否含有金属元素并不决定其是离子化合物还是共价化合物。例如，AlCl3和BeCl2是共价化合物，NH4Cl是离子化合物。
强电解质溶液导电能力并不一定强于弱电解质溶液。两种溶液的比较需要考虑其浓度。此外，尽管CaCO3属于强电解质，但由于其难溶于水，因此其溶液导电性很弱。
胶体微粒通常带电。一般来说，金属氧化物和金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷，而AgI胶体微粒带负电荷。然而，一些纳米材料形成的胶体微粒在分散后往往不带电。
晶体中既然含有阳离子，就必然含有阴离子；反之，如果含有阴离子，就必然含有阳离子。这是错误的说法。事实上，有阳离子并不一定就意味着有阴离子存在。比如金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们可以不存在阴离子。
这里只是对一些高中基本化学用语中的易错点做了一个小总结，当然还有许多其他例子。欢迎大家进行讨论、纠正和补充！
