2023年11月2日08:00:54262

知识的积累和思考的深入，会让我们的领悟力越来越强。就像水滴一样，一滴水可能很快被太阳蒸发，但如果水滴不断地滴落，就会形成一个水沟，越来越多，越来越深。下面是老师为学生整理的《初三化学下册复习提纲》，供大家参考。

一、化学反应与化学方程式
1. 化学反应的基本概念
2. 化学方程式的书写与平衡
3. 反应类型的分类与特点

二、离子反应与溶液的电离
1. 离子反应的基本概念
2. 溶液的电离与电离方程式
3. 溶液中的离子反应

三、金属与非金属元素
1. 金属元素的性质与应用
2. 非金属元素的性质与应用
3. 金属与非金属元素的反应

四、酸碱与盐
1. 酸碱的基本概念与性质
2. 酸碱中和反应与盐的生成
3. 酸碱指示剂的使用与酸碱中和滴定

五、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的判别与平衡
3. 金属的氧化与还原反应

六、化学能与化学反应速率
1. 化学能的基本概念与计算
2. 化学反应速率的影响因素
3. 化学反应速率的实验测定

七、化学实验与实验技巧
1. 化学实验的基本操作与安全注意事项
2. 常见化学实验的步骤与技巧
3. 化学实验数据的处理与分析

以上是《初三化学下册复习提纲》的主要内容，希望能够帮助大家更好地复习化学知识，取得好成绩。

初三化学,（初三化学考试）

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　　酸和碱之间会发生什么反应

　　一、中和反应

1、盐是一种由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。

2、酸和碱发生反应生成盐和水的过程被称为中和反应，这是一种复分解反应。

氢氧化钠和盐酸发生中和反应时，产生氯化钠和水。

氢氧化钠和硫酸发生中和反应时，生成硫酸钠和水。反应方程式为2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。

中和反应是化学中一种重要的反应类型，广泛应用于实际生活和工业生产中。下面将介绍中和反应在实际中的几个应用。

首先，中和反应在酸碱中和中起着重要作用。当我们感到胃酸过多时，可以通过服用抗酸药物来中和胃酸，缓解胃部不适。这是因为抗酸药物中的成分可以与胃酸发生中和反应，使胃酸的酸性得到中和，从而减轻胃部的不适感。

其次，中和反应在环境保护中也有重要应用。例如，工业废水中常含有酸性或碱性物质，这些物质如果直接排放到环境中会对水体造成污染。因此，我们可以利用中和反应来处理这些废水。通过加入适量的酸性或碱性物质，使废水中的酸碱度达到中性，从而减少对环境的影响。

此外，中和反应还在药物制剂中有重要应用。许多药物在制备过程中需要进行中和反应来调节药物的酸碱性。这是因为药物的酸碱性对其溶解度、稳定性和药效等方面都有影响。通过控制药物的酸碱性，可以提高药物的吸收和疗效。

总之，中和反应在实际中有着广泛的应用。无论是在医药领域、环境保护还是日常生活中，中和反应都发挥着重要的作用。通过合理利用中和反应，我们可以解决许多与酸碱性相关的问题，保护环境，改善生活质量。

在碱性土壤中加入酸性物质，以中和碱性；硝酸厂的污水中有硝酸，可以用碱性物质中和；胃酸过少，可服用含有酸性物质的药物；被蚊虫叮咬后（蚊虫能分泌蚁酸），可涂上含有酸性物质的药水。

　　溶液的酸碱度可以通过pH值来表示。pH值是一个用来衡量溶液酸碱性的指标，它是负对数的浓度单位。pH值的范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。

　　pH值的计算是通过测量溶液中氢离子（H+）的浓度来得出的。溶液中H+浓度越高，pH值就越低，表示溶液越酸性。相反，溶液中H+浓度越低，pH值就越高，表示溶液越碱性。

pH值的测量可以使用酸碱指示剂或pH计来进行。酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的物质，通过观察颜色的变化可以确定溶液的pH值。pH计则是一种电子仪器，可以直接测量溶液中的H+浓度，并将其转换为pH值。

pH值在许多领域都有重要的应用。在生物学中，pH值的变化可以影响生物体内的酶活性和细胞功能。在环境科学中，pH值可以用来评估水体或土壤的酸碱性，从而判断其适宜性。在化学实验中，pH值的控制可以影响化学反应的进行和产物的生成。

总之，pH值是一种重要的酸碱度表示方法，它可以帮助我们了解溶液的性质，并在许多领域中发挥重要作用。

1、为了检验溶液的酸碱性，我们可以使用酸碱指示剂。

2、酸碱度可以通过pH值来表示，pH值的取值范围在0到14之间。当溶液的pH值小于7时，说明溶液为酸性溶液；当溶液的pH值大于7时，说明溶液为碱性溶液；而当溶液的pH值等于7时，说明溶液为中性溶液。

3、测定pH最方便的方法是使用pH试纸。

4、测定pH的方法：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，然后将待测液滴在pH试纸上。通过比较试纸显示的颜色与标准比色卡上的颜色，可以确定溶液的pH值。

5、农作物通常在pH为7或接近7的土壤中生长最适宜。正常的雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH则低于5.6。

　　常见的酸和碱

酸碱指示剂是一种化学物质，其中包括石蕊和酚酞。它们被广泛用于酸碱溶液的检测中。石蕊溶液呈紫色，当遇到酸性溶液时会变成红色，而遇到碱性溶液时会变成蓝色。而酚酞溶液是无色的，当遇到酸性溶液时不会发生颜色变化，但当遇到碱性溶液时会变成红色。

　　一、常见的酸

1、盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，具有挥发性。当打开浓盐酸瓶口时，会产生白雾。盐酸常被用于金属除锈，同时也存在于人体的胃液中，起到帮助消化的作用。

2、硫酸是一种无色的油状液体，不会挥发。浓硫酸具有吸水性，通常被用作干燥剂（但不能用于干燥氨气），也常用于金属除锈。

3、浓硫酸具有极强的腐蚀性。它能够迅速吸收纸张、木材、皮肤和衣物中的水分，导致它们变成黑色的炭。

4、浓硫酸溶于水时会释放大量热量。因此，在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地倒入水中，并且不断搅拌。切勿将水倒入浓硫酸中，否则会导致硫酸液滴向四周飞溅。

5、如果皮肤或衣物上沾到浓硫酸，应立即用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

　　6、酸的化学性质

由于酸溶液中含有H+离子，因此不同酸具有相似的化学特性。

(1) 酸与指示剂反应时，会导致紫色的石蕊溶液变成红色，而无色的酚酞则不会发生任何颜色变化。

(2) 酸能够与多种活泼金属反应，产生盐和氢气。

(3) 酸与某些金属氧化物发生反应时，会产生盐和水。

(4)酸和碱可以进行中和反应，生成盐和水。

(5) 酸与特定的盐发生反应时，会产生不同的酸和盐。

铁锈与盐酸的反应是一种常见的化学反应。在这个反应中，铁锈（Fe2O3）与盐酸（HCl）发生反应，产生氯化铁（FeCl3）和水（H2O）。

这个反应可以用化学方程式表示为：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O。

在反应中，铁锈中的氧化铁（Fe2O3）与盐酸中的氯离子（Cl-）发生置换反应，生成氯化铁和水。氯化铁是一种黄色的固体，而水是无色的液体。

这个反应是一种酸碱反应，其中盐酸是酸，而铁锈中的氧化铁是碱。当它们反应时，氧化铁中的氧离子（O2-）与盐酸中的氯离子发生置换，生成氯化铁和水。

这个反应是一种放热反应，即反应过程中释放出热量。因此，在进行这个反应时，需要注意控制反应的温度，以避免产生过多的热量。

铁锈与盐酸的反应是一种常见的实验室反应，也可以用于清洁铁锈的表面。通过这个反应，可以将铁锈中的氧化铁溶解掉，使铁锈变得更容易清除。同时，生成的氯化铁也可以用于其他化学实验或工业应用中。

铁锈与稀硫酸发生化学反应时，产生了硫酸亚铁和水。具体反应方程式如下：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O。

铁锈与盐酸或稀硫酸反应时，会出现以下现象：铁锈逐渐溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为黄色。

　　二、常见的碱

　　1、氢氧化钠

(1)、氢氧化钠，也被称为苛性钠、火碱或烧碱，具有极强的腐蚀性。如果不慎接触到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并随后涂抹硼酸溶液。

(2)、氢氧化钠是一种白色固体，它可以很容易地溶解在水中，并释放出大量的热量。由于它具有吸湿性，所以在空气中容易吸收水分，常被用作干燥剂（但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫和盐酸等物质）。此外，氢氧化钠也可以用来清除油污，例如在炉具清洁剂中常含有氢氧化钠成分。

(3) 氢氧化钠在空气中不仅会吸收水分而发生潮解（物理变化），还会与二氧化碳发生反应而发生变质（化学变化），因此需要进行密封保存。

氢氧化钠和二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水的化学方程式为：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O。

(4) 工业生产氢氧化钠的方法是：将碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠。

　　2、氢氧化钙

(1)熟石灰，又称消石灰，是一种白色固体，微溶于水。它常被用作建筑材料，也可以用来改良酸性土壤。石灰水是氢氧化钙的水溶液，常被用来检验二氧化碳的存在。

(2) 当生石灰与水反应时，会产生熟石灰，并且这个反应会释放出大量的热量：

生石灰是一种常用的干燥剂，它的化学式为CaO+H2O==Ca(OH)2。

　　3、碱的化学性质

由于碱溶液中含有氢氧根离子（OH-），因此碱具有相似的化学性质。

(1) 碱性溶液可以与指示剂发生反应，使紫色的石蕊变成蓝色，无色的酚酞变成红色。

(2) 碱与一些非金属氧化物反应时，会生成盐和水。

(3) 酸和碱可以进行中和反应，生成盐和水。

(4) 碱与某些盐发生反应时，会产生另一种碱和另一种盐。

初三化学,（初三化学考试）

　　铁的锈蚀

(1) 铁生锈的条件是：铁与氧气和水接触时发生反应，产生铁锈的主要成分为Fe2O3·XH2O。

(铜生成铜绿的条件是铜与氧气、水和二氧化碳接触。铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3。)

铜绿是一种由铜与氧气、水和二氧化碳反应生成的化合物。当铜与这些物质接触时，会发生化学反应，产生铜绿。铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3。这种化合物具有独特的绿色颜色，因此得名铜绿。铜绿在一些艺术品和装饰品中常被用作颜料或涂层，赋予物体独特的美感。

(2)预防铁制品生锈的方法：

①保持铁制品表面的干净和干燥是非常重要的。

②进行表面保护：例如涂抹保护膜、刷上防护漆、进行电镀处理、进行烤蓝等方法。

改变铁的单一结构，制成不锈钢是一种常见的工艺。不锈钢是一种具有耐腐蚀性和高强度的合金材料，由铁、铬、镍等元素组成。通过改变铁的结构，加入适量的铬和镍等元素，可以使铁具有抗腐蚀性能，从而制成不锈钢。不锈钢广泛应用于建筑、制造业、化工等领域，具有重要的经济和社会价值。

(3) 铁锈的松散结构无法阻止内部铁与氧气、水蒸气的反应，因此会导致铁制品全部被锈蚀。因此，我们应该及时清除铁锈。

(4) 铝与氧气反应会形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够有效地阻止铝继续氧化，因此，铝具有出色的抗腐蚀性能。

　　金属资源的保护和利用

　　①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径之一是通过回收利用废旧金属。废旧金属包括废弃的金属制品、废旧电子设备和废旧家电等。这些废旧金属可以通过回收再利用的方式，减少对自然资源的需求，降低能源消耗和环境污染。

　　废旧金属回收利用的过程包括收集、分类、处理和再加工。首先，废旧金属需要被收集起来，可以通过回收站、废品回收公司或者专门的回收点进行收集。然后，废旧金属需要根据不同的材质进行分类，例如铁、铝、铜等。接下来，废旧金属需要经过处理，包括清洗、破碎和熔炼等步骤，以便于再加工利用。最后，经过再加工，废旧金属可以被制成新的金属制品，如铁皮、铝合金等。

废旧金属回收利用的好处不仅在于节约资源和减少能源消耗，还可以减少废弃物的产生和对环境的污染。此外，废旧金属回收利用还可以创造就业机会，促进经济发展。因此，加强废旧金属回收利用工作，对于保护金属资源和环境都具有重要意义。

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

2、意义：节约能源资源，减少环境污染

　　铁的冶炼

1、原理：在高温条件下，通过将焦炭与氧气反应，生成一氧化碳，进而将铁矿石中的铁元素还原出来。

　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2、现象：一种红色粉末逐渐转变为黑色，并释放出一种气体，这种气体能够使原本清澈的石灰水变得浑浊。

3、请注意书中的图8-20：

在阅读书籍时，我们需要特别关注图8-20。

①先通氮气再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时氧气与其他物质混合，可能会引发危险反应。

实验完成后继续通入CO的目的是为了防止在较高温度下氧化铁被还原成铁。

③尾气的处理：由于尾气中含有有毒的一氧化碳（CO）气体，因此需要对其进行处理，将其转化为无毒的气体。一种常见的处理方法是通过点燃尾气中的一氧化碳，将其转化为无毒的二氧化碳（CO2）气体。这样可以有效地减少尾气对环境和人体健康的影响。

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　在现代工业生产中，铁矿石、焦炭、石灰石和空气是铁制品生产过程中必不可少的原料。铁矿石是铁制品的主要原料，它含有丰富的铁元素，经过炼铁过程可以提取出纯净的铁。焦炭是一种煤炭燃料，它在高温下可以提供足够的热量，使铁矿石中的铁氧化物还原为金属铁。石灰石是用来调节炼铁过程中的酸碱度，以促进铁的还原反应。空气则是提供氧气，使焦炭燃烧产生的热量能够与铁矿石反应，从而实现铁的提取。

铁矿石、焦炭、石灰石和空气这些原料的使用，使得铁制品的生产变得更加高效和可持续。同时，随着科技的进步，人们也在不断寻找更加环保和节能的替代原料，以减少对自然资源的依赖和环境的影响。这些努力将为未来的铁制品生产带来更加可持续和环保的发展。

常见的铁矿石包括磁铁矿和赤铁矿。磁铁矿的主要成分是Fe3O4，而赤铁矿的主要成分是Fe2O3。

5、石灰石的作用：去除铁矿石中的二氧化硅

石灰石在冶金工业中有着广泛的应用，其中之一就是用于去除铁矿石中的二氧化硅。在冶炼铁矿石的过程中，铁矿石中常常含有一定量的二氧化硅，而二氧化硅会对冶炼过程产生不利影响。因此，为了提高冶炼效率和产品质量，需要将铁矿石中的二氧化硅去除。

石灰石可以通过与铁矿石中的二氧化硅发生化学反应，将其转化为硅酸钙，从而实现去除二氧化硅的目的。这个反应过程中，石灰石起到了催化剂的作用，加速了反应的进行。经过去除二氧化硅的处理，铁矿石中的杂质含量得到了降低，从而提高了冶炼过程的效率和产品的质量。

总之，石灰石在冶金工业中的作用之一就是去除铁矿石中的二氧化硅，从而提高冶炼效率和产品质量。

　　含杂质化学反应的计算

杂质是指在纯物质中存在的其他物质。在化学实验或工业生产中，常常需要将含有杂质的物质转化为纯物质。这个过程被称为纯化。

纯化的目的是去除杂质，使物质的质量更纯净。纯化的方法有很多种，常见的包括过滤、结晶、蒸馏等。这些方法可以根据杂质的性质和物质的特点来选择。

在纯化过程中，杂质的质量会减少，而纯物质的质量会增加。这是因为纯化过程中，杂质被分离出来，而纯物质则被保留下来。因此，含杂质的物质质量会减少，而纯物质的质量会增加。

纯化过程中，需要注意控制各种因素，以确保纯化效果的最大化。例如，在过滤过程中，需要选择合适的滤纸和过滤条件，以确保杂质能够有效地被分离出来。在结晶过程中，需要控制温度和溶剂的选择，以促使纯物质结晶出来。

总之，含杂质的物质质量与纯物质质量的转化是通过纯化过程实现的。纯化过程可以去除杂质，提高物质的纯度，从而改变物质的质量。

纯物质的质量可以通过含杂质的物质质量乘以纯物质的纯度来计算。

初三化学,（初三化学考试）

其他

1、分子是化学性质保持不变的最小微粒，而原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别在于化学反应中的可分性。分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的，而原子是化学元素的最小单位，不可再分。在化学反应中，分子可以被分解成原子或重新组合成新的分子，而原子则不会被分解或重新组合。这种可分性是分子和原子之间的重要区别。

4、原子的最外层电子数主要决定了元素的化学性质。

5、在原子中，质子数等于核电荷数，也等于核外电子数。

在原子中，质子是带正电荷的粒子，位于原子核中心。核电荷数指的是原子核中所有质子的总电荷数。而核外电子是带负电荷的粒子，围绕着原子核运动。根据电中性原理，原子整体是电中性的，即正电荷数等于负电荷数。因此，质子数等于核电荷数，也等于核外电子数。这种平衡的电荷分布使得原子保持稳定。

6、相对原子质量是由质子数和中子数的总和决定的。

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。这意味着镁离子和镁原子具有相同的核心结构，只是在电子数上有所不同。镁原子是中性的，其质子数等于电子数。而镁离子是带电的，其质子数仍然等于原子核中的质子数，但电子数少于质子数，导致带正电荷。这种差异使得镁离子和镁原子在化学反应中表现出不同的性质和行为。

8、地壳中含量最丰富的元素是氧元素，而最丰富的金属元素是铝元素。

9、决定物质的种类是由其原子中的质子数或核电荷数所决定的。

10、空气是由多种元素和化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是由多种化合物组成的混合物。

12、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指能够溶解其他物质的物质。例如，稀硫酸溶液是由硫酸作为溶质，水作为溶剂组成的混合物；食盐水溶液是由食盐作为溶质，水作为溶剂组成的混合物；石灰水溶液是由石灰作为溶质，水作为溶剂组成的混合物。溶液的形成是通过溶质的分子或离子与溶剂的分子之间的相互作用力来实现的。

13、氧化物是一种由氧元素和另一种元素组成的化合物。

14、化学反应的本质特征是产生全新的物质。

15、化学变化包括燃烧、铁生锈和食物变质等。

16、化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属的活动性顺序表是根据金属元素的化学反应活性进行排列的。根据这个顺序表，我们可以了解到不同金属元素之间的反应性差异。

在这个顺序表中，K（钾）的活动性最高，Au（金）的活动性最低。活动性高的金属元素在化学反应中更容易失去电子，而活动性低的金属元素则更难失去电子。

这个顺序表的排列顺序是根据金属元素在电位表中的位置来确定的。在电位表中，活动性高的金属元素位于上方，而活动性低的金属元素位于下方。

了解金属的活动性顺序对于理解金属的化学性质和反应行为非常重要。根据这个顺序表，我们可以预测不同金属元素之间的反应结果，并且可以选择合适的金属用于特定的化学反应。

18、具有还原性的物质包括H2、C和CO。其中，C和H2是单质，而CO是一种化合物。

19、燃烧、缓慢氧化和自燃都属于氧化反应。

在化学反应之前和之后，有一些不可改变的事实。首先，原子的种类和数目在反应前后是不会改变的。这意味着在反应中，原子的种类和数量保持不变。其次，元素的种类也是不会改变的。无论发生什么样的反应，元素的种类都会保持不变。